Clasificación de los hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

• Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.

-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

• Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre dehidrocarburos alifáticos.

El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.

En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados.

Fuente: http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/clasificacion-de-los-hidrocarburos

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación.

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible

Sistema para medir Calorías

El miércoles realizamos un experimento muy interesante, solo necesitabamos tres alimentos, en este caso utilizamos un chisito, una patata frita y una nuez. El trabajo comenzaba a la hora de quemar cada una de las comidas, quemamos primero el chisito y luego pusimos por encima del fuego el tubo de agua, en el tubito pusimos 3 cm cúbicos de agua a temperatura ambiente. Si el agua hierbe, es porque supera los 100º, por lo tanto supera las 100 calorias. El chisito y la nuez tardaron más tiempo en consumirse, por lo tanto contiene mas calorias. Para tener medidas exactas, tenes que tener en cuenta la temperatura del agua, cuantos centimetros cubicos y cuanto tiempo tarda en consumirse el alimento. Mientras mas tiempo tarde en consumirse el alimento, más calorías tiene.

Cristalización 2

Al ver que no me salió bien el trabajo de cristalización y no se pudieron cumplir las expectativas, lo cambié a un lugar oscuro y deje que pase el tiempo. Después de un mes y medio le volví a sacar fotos y al fin se formo la cristalización que esperaba. Acá les dejo unas imágenes de como quedo el trabajo.

Investigación: Hervor del agua.

La investigación comenzó cuando llene con agua una olla negra no muy grande, luego puse la olla a fuego máximo y espere a ver que pasaba. Al minuto tres, en la base de la olla y a sus paredes comenzaron a formarse burbujitas muy muy pequeñas. Al minuto cuatro, esas burbujas chiquititas iban ''subiendo'' y se iban explotando hasta que no quede casi ninguna. En el minuto cinco comenzó un sonido, y en el agua comenzaron a formarse burbujas todavía más grandes pero que se explotaban en ese preciso momento, esas burbujas comenzaron a aparecer en las paredes donde el agua llegaba a su máxima altura. Cada vez se formaban burbujas más y más grandes que se explotaban a penas se formaban. Las burbujas iban de afuera para adentro. El sonido seguía aumentando. Vale aclarar que a partir del minuto cuatro, un ''humito'' (vapor) iba dificultando la visión hacia la olla. Al llegar a los ocho minutos el proceso de hervor llegó a su máximo, por lo tanto apague el fuego. Cinco segundos después de que haya apagado el fuego, el sonido y las burbujas desaparecieron, mientras que el vapor siguió siendo vigente por unos minutos más.

Cristalización

Como pueden ver, lamentablemente el trabajo no pudo finalizar con los resultados esperados. Pude interactuar con otros compañeros del curso y encontre respuestas positivas y negativas en cuanto al resultado. En cuanto a la relación que se puede encontrar entre solubilidad y temperatura la podemos encontrar en que la cantidad determinada de azucar se vuelve soluble al aumento de temperatura del agua.

La clase del jueves 26 realizamos la experiencia de cristalización (cuyo diseño fue subido en la entrada anterior). El experimento fue muy entretenido dado que trabajamos en el laboratorio con tubos de ensayo, mecheros caseros previamente armados, y experimentando la reacción química para la formación del ácido sulfúrico.

Estos son dos de los recipientes que utilizamos; Uno es el mechero casero que adentro contiene algodón mojado con alcohol y el otro es el recipiente con algunos materiales como metal, plástico, hoja de planta, piedra, etc. y en donde posteriormente habremosmojado con ácido sulfúrico.


El primer paso, luego de colocar el azufre
dentro de el tubo de ensayo fue calentar el mismo
con el mechero para formar óxido de azufre.


En segundo lugar, después de haberse formado el dióxido de azufre, una sustancia oscura, echamos agua dentro del tubo y batimos, formando un liquido: ácido sulfúrico



A continuación, echamos la sustancia sobre la tapa del recipiente
y esta cayó por los agujeros hasta el interior del mismo
entrando en contacto con los materiales que había dentro.


Aquí puede verse a uno de los materiales mojado por el ácido sulfúrico.
 

Experimento de lluvia acida

La lluvia ácida, esta compuesta en su gran mayoría por ácido sulfúrico y también por agua. Este ácido sulfúrico se forma a partir de la unión de óxido de azufre y agua. A su vez, el oxido de azufre se forma a partir de la la unión de de azufre y oxígeno.


Por lo tanto, el diseño para la 'realización' de lluvia ácida de mi grupo (compuesto por Carolina Romero, Tomás Carballo y yo) es el siguiente:
Utilizaremos barritas de Azufre molidas, solo una pequeña cantidad de este 'polvo', agua, y un recipiente en el que adentro colocaremos una lamina metálica, hojas de plantas, tisa, plástico etc., y sobre dicho recipiente se pondrá una tapa con aberturas, pequeños agujeros. En el siguiente paso formaremos el óxido de azufre: pondremos en un tubo de ensayo el 'polvo' de las barras de azufre y lo calentaremos utilizando un mechero. Luego de que se formase el óxido de azufre, rápidamente dentro del tubo de ensayo echaremos agua y a continuación agitaremos y así formaremos el ácido sulfúrico. Este ácido sulfúrico junto con más agua caerá por los agujeritos de la tapa hacía adentro del recipiente y entrará en contacto con los materiales que anteriormente habíamos colocado dentro.