3ra Ley de Newton, Acción y Reacción

La fuerza peso aplicada a la balanza es igual a la fuerza de reacción aplicada al bastón. En otras palabras, son 2 fuerzas iguales, pero opuestas (Acción y reacción). No hay razón por la cual deba de pesar más o menos. Ésto es presionando el bastón.

Sin hacerlo, el peso es igual al de la foto superior (74kg) pues no estoy aplicando ninguna fuerza y el peso del bastón es insignificante (en gramos)

Distribuyendo el  peso hacia otro punto con el bastón, la balanza marca 63kg. Esto se debe a que distribuyo mi peso hacia un punto fuera de la balanza con el bastón, que se cancela ya que la fuerza que ejerce sobre el piso, este también la ejerce sobre él pero en sentido contrario, por lo que se resta de la fuerza que ejerzo sobre la balanza.

Apoyando el bastón sobre la balanza, esta marca mi peso normal de 74 kg. Es así debido a que la fuerza peso aplicada con el bastón es la misma que la balanza aplica sobre el, de manera que se cancela y no se suma



.

Al hacer presión con  el bastón sobre el techo, mi peso aumenta, producto del efecto de acción y reacción.  

Compuestos oxigenados

Dentro de los compuestos oxigenados podemos encontrar:

- Alcholes

- Aldehídos

- Cetonas

- Ácidos Carboxílicos

- Esteres

- Eteres

Grupo funcional

Alcholes:   ROH.   Por ejemplo:    CH3      . Su terminación es ol

                                                       |

                                                     HC-OH

                                                       |

                                                   CH3

                       H

Aldehídos:   R-C=O.   Por ejemplo:   HC=O        Su terminación es al

                                                           |

                                                        CH2

                                                           |

                                                        CH3

Cetonas:   R-C=O.   Por ejemplo:     CH3        Su terminación es ona

                   |                                        |

                  R                                    C=O

                                                            |

                                                        CH3

                              O

                             //

Carboxílicos:   R-C-OH.   Por ejemplo:    HO-C=O        Su terminación es oico

                                                                        |

                                                                     CH2

                                                                        |

                                                                     CH3

                         O                                            O

                       //                                                ||

Esteres:     R-C-O-R.    Por ejemplo:       H  C-C-O-CH -CH      Su terminación es ...ato de ...ilo

                                                                  3                  2      3

                 H2   H2

Eteres:   R-C-O-C-R       Por ejemplo:    H C-C-O-CH

                                                                 3    H2         3

Profes acá publique lo que vimos en la clase del 14/11. Es basicamente casi todo lo que vamos a ver en la prueba. 

Química orgánica

Después de la lectura del capítulo 17, se pueden sacar algunas conclusiones.

La Química Orgánica estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos que también son conocidos como compuestos orgánicos.

Las moléculas orgánicas tienen un esqueleto formado por átomos de carbono, estos mismos están unidos entre si. En esta base, sumándole átomos de hidrógeno, se puede formar un gran numero de compuestos, sustituyendo átomos de carbono e hidrógeno por otros como el oxigeno y nitrógeno.

La química orgánica se divide en 2 distintas categorías:Grupo funcional: es aquel grupo de átomos que define las propiedades de la sustancia. Serie homóloga: es aquel grupo de compuestos que comparten las mismas propiedades por compartir una estructuras similares entre sí.

 Con los compuestos oxigenados podemos destacar alcoholes, aldehidos y ácido carboxilicos, los alcoholes cuyo grupo funcional característico es el grupo - OH incluyen algunos compuestos conocidos como el metanol o o alcohol metilico etc.
A la hora de hablar de los compuestos  nitrogenados: estos mismos pueden considerarse derivados orgánicos de amoniaco y obtenerse a partir de este compuesto sustituyendo hidrógenos por grupos orgánicos.



Se tendrían que hacer algunas correcciones ya que no es sencillo entender el tema.

Clasificación de los hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

• Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.

-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

• Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre dehidrocarburos alifáticos.

El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.

En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados.

Fuente: http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/clasificacion-de-los-hidrocarburos

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación.

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible

Sistema para medir Calorías

El miércoles realizamos un experimento muy interesante, solo necesitabamos tres alimentos, en este caso utilizamos un chisito, una patata frita y una nuez. El trabajo comenzaba a la hora de quemar cada una de las comidas, quemamos primero el chisito y luego pusimos por encima del fuego el tubo de agua, en el tubito pusimos 3 cm cúbicos de agua a temperatura ambiente. Si el agua hierbe, es porque supera los 100º, por lo tanto supera las 100 calorias. El chisito y la nuez tardaron más tiempo en consumirse, por lo tanto contiene mas calorias. Para tener medidas exactas, tenes que tener en cuenta la temperatura del agua, cuantos centimetros cubicos y cuanto tiempo tarda en consumirse el alimento. Mientras mas tiempo tarde en consumirse el alimento, más calorías tiene.

Cristalización 2

Al ver que no me salió bien el trabajo de cristalización y no se pudieron cumplir las expectativas, lo cambié a un lugar oscuro y deje que pase el tiempo. Después de un mes y medio le volví a sacar fotos y al fin se formo la cristalización que esperaba. Acá les dejo unas imágenes de como quedo el trabajo.

Investigación: Hervor del agua.

La investigación comenzó cuando llene con agua una olla negra no muy grande, luego puse la olla a fuego máximo y espere a ver que pasaba. Al minuto tres, en la base de la olla y a sus paredes comenzaron a formarse burbujitas muy muy pequeñas. Al minuto cuatro, esas burbujas chiquititas iban ''subiendo'' y se iban explotando hasta que no quede casi ninguna. En el minuto cinco comenzó un sonido, y en el agua comenzaron a formarse burbujas todavía más grandes pero que se explotaban en ese preciso momento, esas burbujas comenzaron a aparecer en las paredes donde el agua llegaba a su máxima altura. Cada vez se formaban burbujas más y más grandes que se explotaban a penas se formaban. Las burbujas iban de afuera para adentro. El sonido seguía aumentando. Vale aclarar que a partir del minuto cuatro, un ''humito'' (vapor) iba dificultando la visión hacia la olla. Al llegar a los ocho minutos el proceso de hervor llegó a su máximo, por lo tanto apague el fuego. Cinco segundos después de que haya apagado el fuego, el sonido y las burbujas desaparecieron, mientras que el vapor siguió siendo vigente por unos minutos más.

Cristalización

Como pueden ver, lamentablemente el trabajo no pudo finalizar con los resultados esperados. Pude interactuar con otros compañeros del curso y encontre respuestas positivas y negativas en cuanto al resultado. En cuanto a la relación que se puede encontrar entre solubilidad y temperatura la podemos encontrar en que la cantidad determinada de azucar se vuelve soluble al aumento de temperatura del agua.

La clase del jueves 26 realizamos la experiencia de cristalización (cuyo diseño fue subido en la entrada anterior). El experimento fue muy entretenido dado que trabajamos en el laboratorio con tubos de ensayo, mecheros caseros previamente armados, y experimentando la reacción química para la formación del ácido sulfúrico.

Estos son dos de los recipientes que utilizamos; Uno es el mechero casero que adentro contiene algodón mojado con alcohol y el otro es el recipiente con algunos materiales como metal, plástico, hoja de planta, piedra, etc. y en donde posteriormente habremosmojado con ácido sulfúrico.


El primer paso, luego de colocar el azufre
dentro de el tubo de ensayo fue calentar el mismo
con el mechero para formar óxido de azufre.


En segundo lugar, después de haberse formado el dióxido de azufre, una sustancia oscura, echamos agua dentro del tubo y batimos, formando un liquido: ácido sulfúrico



A continuación, echamos la sustancia sobre la tapa del recipiente
y esta cayó por los agujeros hasta el interior del mismo
entrando en contacto con los materiales que había dentro.


Aquí puede verse a uno de los materiales mojado por el ácido sulfúrico.
 

Experimento de lluvia acida

La lluvia ácida, esta compuesta en su gran mayoría por ácido sulfúrico y también por agua. Este ácido sulfúrico se forma a partir de la unión de óxido de azufre y agua. A su vez, el oxido de azufre se forma a partir de la la unión de de azufre y oxígeno.


Por lo tanto, el diseño para la 'realización' de lluvia ácida de mi grupo (compuesto por Carolina Romero, Tomás Carballo y yo) es el siguiente:
Utilizaremos barritas de Azufre molidas, solo una pequeña cantidad de este 'polvo', agua, y un recipiente en el que adentro colocaremos una lamina metálica, hojas de plantas, tisa, plástico etc., y sobre dicho recipiente se pondrá una tapa con aberturas, pequeños agujeros. En el siguiente paso formaremos el óxido de azufre: pondremos en un tubo de ensayo el 'polvo' de las barras de azufre y lo calentaremos utilizando un mechero. Luego de que se formase el óxido de azufre, rápidamente dentro del tubo de ensayo echaremos agua y a continuación agitaremos y así formaremos el ácido sulfúrico. Este ácido sulfúrico junto con más agua caerá por los agujeritos de la tapa hacía adentro del recipiente y entrará en contacto con los materiales que anteriormente habíamos colocado dentro.

Trabajo Práctico Reacciones Químicas

Soy integrante del grupo 1, trabajamos con cobre hierro y magnesio y a continuación voy a explicar lo sucedido.


Grupo 1

1- Trabajamo con Cobre, hierro y magnesio. Pulimos el material por lo que se torno de un color mas claro y mas llamativo, no se notan asperezas al tacto en la zona pulida.

2- Colocamos el cobre sobre el fuego y el mismo pierde su brillo poniéndose más rojizo apagado. Al calentarlo el metal mantiene el calor por un extenso periodo.

 Colocamos el magnesio sobre el fuego y el mismo se consume con un fuego de color blanco hasta ser reducido hasta cenizas.

 Colocamos el hierro, la misma tomo un color azulado apagado. No conserva el calor.

3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)

Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)

Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2

1-Azúcar: son granitos blancos separados y al colocarlo sobre al fuego sus partículas se funden y forman una unidad.

2-El azúcar se pone marrón oscuro y absorbe el oxígeno por lo que al introducirle el palito encendido el mismo se apaga al no tener oxígeno para alimentar su llama.

3-Clorato de potasio: Son granitos blancos. Al colocarlo sobre el fuego sus partículas se unen y pasan al estado líquido y no consume oxigeno como el azúcar por lo que el palito al introducirlo encendido el mismo no se apaga al instante de introducirlo, al retirar el clorato de potasio del fuego luego de un instante se solidifica como el caramelo.

Ecuaciones: C12H22O11 + O =

KClO3 + O =

Grupo 3

1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocamos el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.

2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.

3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro

Ecuaciones: HCl + AgNO3 =

AgNO3 +

K2Cr2O7 + AgNO3 =

Grupo 4

1-Al pulir el cinc se destruye su unidad. El cobre y el hierro se tornan de un color más claro.

2-Al introducir el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan, se deshace una pequeña parte del metal. Por otro lado, como dato adicional el elemento le da calor dependiendo de sus propiedades. El cinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco. El cobre le daba un color amarronado, y el hierro con un tono plateado.

Ecuaciones: Zn +

Cu +

Fe +

 

 

El trabajo me parecio muy interesante, ya que sigo sosteniendo que estas formas de estudio son las mejores, habìa que tener cuidado ya que trabajamos con fuego y sustancias químicas que podían ser peligrosas pero todo salió buenisimo y con los resultados esperados.

Reacciones Químicas

¿Qué son? 

Una reacción química o cambio químico o fenómeno químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica#Tipos_de_reacciones

Clasificación: 

-Inmediatas: Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectuan basta poner en contacto las sustancias.

-Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo

-Instantaneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el caso de la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica.

-Ilimitadas: esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn esta en esta clasificación si se lleva a cabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los cuerpos que reaccionaron.

Limitadas: Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan transformado la totalidad de algunos de los reactivos se denominará limitada.

Fuente: http://www.slideshare.net/guest34f42b1/clasificacion-de-reacciones-quimicas-presentation

¿Cómo se presentan?

Las reacciones químicas se representan por medio de ecuaciones.

H_{2 (g)} + O_2(g)  → H₂O

Se lee como: el hidrógeno reacciona con el oxígeno (representado por el signo +) para dar agua (representado por la flecha).

Esta ecuación no está balanceada, es decir que el número de átomos de los reactivos no coincide con el de los productos.

Hay dos átomos de oxígeno en los reactivos y solo uno en los productos.

Es necesario balancear la ecuación para cumplir con una de las leyes básicas de la Química (Ley de Lavoisier) que establece que en una reacción química debe conservarse la masa y el número y clase de átomos.

La reacción anterior puede plantearse:

H_{2 (g)} +1/2 O_2(g)  → H₂O

Y mejor aún:

2 H_{2 (g)} + O_2(g)  →  2 H₂O
Que puede leerse: 2 moléculas de hidrógeno reaccionan con una de óxigeno para dar 2 de agua.

Fuente: http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00118-reaccion-quimica-representacion.html

Método de estudio

Mi método de estudio para la evaluación que vamos a llevar a cabo el día jueves 3/5 es repasar lo escrito en la carpeta, tome nota de las dudas que tenía y las escribí para repasar, es realizar algunos ejercicios para repasar y afianzar los pensamientos, es un poco complicado ya que la química no es mi punto fuerte voy esforzarme para que me salgan lo mejor posible. Igualmente me sacaron muchas dudas la semana anterior así que creo que estoy bien preparado.

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

Antes de iniciar con la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos, hay que tener presente que éstos se pueden clasificar de acuerdo con diferentes características, como son tipo de enlace, número de elementos que lo forman, o bien, su función química, entre las más importantes.

• De acuerdo con el tipo de enlace que presentan:

a) Compuestos iónicos.- Son aquellos formados por iones:

NACl, Na2O, KCL, ZrO2, etc.

b) Compuestos moleculares o covalentes.-son aquellos constituidos por moléculas:

HCl, CO2, NH3, etc.

• Por el número de elementos que lo constituyen:

a)Compuestos binarios.- Formados por dos elementos:

Fe2O3 , AgCl, CO, etc.

b)Compuestos ternarios.-Formados por tres elementos:

H2CO3, Cu(NO3)2, K2SO4, etc.

c)Compuestos Poliatómicos.-formados por más de tres elementos:

NaHCO3, Mg(OH)Cl, KHSO4, etc.

• De acuerdo a la función química que presentan:

Una función química es un elemento o grupo de elementos que le proporcionan ciertas características químicas a un compuesto. Por ejemplo, los óxidos, son compuestos binarios que llevan siempre al elemento oxígeno, los hidróxidos que están costituidos por metal y la función hidroxilo (OH-), o los ácidos que se caracterizan porque en su composición llevan siempre hidrógeno, y se ionizan en agua liberando iones H+. etc.

En química Inorgánica existen cinco funciones y de acuerdo con éstas, los compuestos se clasifican en : óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.

Fuente: http://quimiciencia.blogspot.com.ar/2009/02/clasificacion-de-los-compuestos.html

Compuestos Químicos

  En la clase del día 12/04 trabajamos de manera diferente. Realizamos un juego sobre compuestos químicos que se conformaba por 3 puntos a trabajar. Para dar un ejemplo uno de ellos se trataba en conformar las mayores combinaciones de compuestos químicos en un minuto. Era un juego de cartas, en el que había alrededor de 25 compuestos distintos como óxido, calcio, hierro, entre otros..
  El trabajo me parecio muy interesante, ya que no estudiamos sino aprendemos y además con diversión.
Pude aprender que todos los compuestos químicos deben quedar en 0. Por ejemplo si tengo -3 tengo que buscar un/varios compuestos que sean positivos para llegar al 0.  Hay muchas fórmulas muy interesantes y que las escucho a diario y ahora entiendo un poco más de que se tratan.. entre otros. Muy interesante!!

Quiero investigar.

El día miércoles 16 y 17 del corriente, con dos compañeros más me toco la oportunidad de dar una clase oral sobre el siguiente tema, el mismo se trataba sobre la investigación. La investigación tiene dos pasos fundamentales, la hipótesis y la búsqueda bibliográfica. La hipótesis según la Real Academia Española es una suposición de algo posible e imposible. Es la base de la investigación y siempre hay que llevarla a cabo. El segundo paso se trata de una búsqueda bibliográfica, ya sea en Internet o en libros. Se trata de buscar noticias, experimentos, ayuda, que contiene la investigación llevada a realizar, etc. . Dentro de la investigación, hallamos la serendipia, una serendipia es un descubrimiento o un hallazgo afortunado e inesperado que se produce cuando se está buscando otra cosa distinta. Los hallazgos más importantes gracias a la serendipia son la gelatina explosiva, el polietileno, el microondas, la penicillina, entre otros. La penicillina fue descubierta por Fleming, médico    escoses que trabajaba como micro biólogo para Stay, un hospital británico. En la primera guerra mundial fue como médico francés, por lo que se vió impresionado al ver la cantidad de infecciones. El volvió a Londres a su laboratorio para buscar urgente una cura que calme las infecciones de los heridos de la guerra. Fleming tenia cajas de vidrio con bacterias con las que trabajaba diariamente, su desordenado laboratorio, lo llevo a tomarse una semana de vacaciones, a la vuelta de las mismas, encontró que la bacteria Staphylococcus aereus, estaba al rededor de ella lisada, por lo que las bacterias habían fallecido. El hongo se puede encontrar en los panes húmedos, es ese color verde. Fleming no recibió demasiado crédito por su hallazgo, ya que creían que la penicillina solo era para infecciones banales.

 Si bien Fleming descubrió la penicillina gracias a la serendipia, no hay que quitarle mérito, ya que se requiere de un exquisito conocimiento para llevar a cabo investigaciones y experimentos de este alcance. 


  A mi entender, este tema de la investigación va a ser clave para llevar adelante ese año en esta materia. Ya que vamos a ver muchos temas relacionados con la investigación, como experimentos, fórmulas, etc. .

 Doctor Flemin.